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早在18世纪中期，路易吉·加尔瓦尼(LuigiGalvani,1737-1798)和亚历山德罗·沃尔特(AlessandroVolta,1745-1827)的著作发表后，科学家们就知道了不同的金属连接在一起会导致腐蚀。他们都被认为是早期电化学研究的先驱。

　　大约在同一时期，英国海军部长塞缪尔·佩皮斯(SamuelPepys)报告称，在铜和青铜中发现了铁和软钢的腐蚀产物。

　　科学家们意识到，不同的金属具有不同的电学性质，当它们相互接触或与任何能导电的物质接触时，它们会相互作用并产生电流。不同的金属相互接触，通过产生电子流而迅速腐蚀。这一发现直接导致了电池的发展，因为可以找到各种不同的金属，可以产生高达1.5伏的电压——这些金属可以串联起来产生强大的电池。镍镉(NiCd)电池是一个很好的例子，今天仍然广泛使用，但如果内部物质泄漏，它们会对环境产生严重破坏，且极难恢复——因此对于用完的电池严禁随意丢弃。其它电池的例子包括锂离子电池、镍氢电池、砷化镓电池等。它们都有两种不同的金属，但铅酸电池的工作原理略有不同。

　　在产生电流的同时，一种“较软”或“较不高贵”的金属逐渐被摧毁，“更高贵”(高贵是用来描述金属不同的电学性质的术语——其恰当的科学术语是GalvanicScale)的金属没有受到伤害。虽然这对电池来说很有效，但它们也会消耗完毕，需要在消耗完其中一种金属后更换。

　　在船舶中，任何来自不同金属的电流都是无益的。轴的材质与多数设备不同，一般为不锈钢，而贯穿船体的支柱通常由青铜制成。

　　舷外板通常有不锈钢支柱，但如果船外壳是铝制的。如果不加以保护，其中一种金属（船壳）将会腐蚀。盐水是电流流动的理想电解质，但即使是淡水也有足够的杂质，它也能传导少量的电流。

　　金属部件的腐蚀是我们不需要的。电机或驱动部件的腐蚀会很快导致昂贵的故障维修。

　　人们设计了一种电偶序表来表示不同金属的不同电活动性。镁、锌和铝都在“活性”的一端，而不锈钢、钛和石墨则处于较不活跃或“更高贵”的一端。在这些两个极端的金属形成的电流，但电流也会产生在任何两种不同的金属之间，即使它们在电偶序位置上距离很近。

　　船员们采用了一种阴极保护系统，在所有水下金属部件和船体上添加一种牺牲阳极金属，这样新的金属就可以被消耗掉，而不是更昂贵的船舶部件。锌是被发现有效的金属，因为它的活性高，相对便宜，容易获得。当锌被牺牲时，我们投入的成本是非常低的。

　　研究表明，铝阳极 具有性能优良、成本低廉、无毒等优点，是目前海洋牺牲阳极的较好选择。